| Componente Curricular |
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| QUIA65 - CINÉTICA DAS REAÇÕES QUÍMICAS |
| Carga Horária - Total: 90 horas | | |
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| Teórica | Prática | Estágio | Departamento | Semestre Vigente |
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| 45 | 45 | 0 | Físico-Química | 2023.1 |
| Ementa |
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| Aspéctos teóricos da cinética química. Cinética de reações elementares. Métodos experimentais de cinética química. Reações em solução. Reações heterogêneas. |
| Programa |
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| Objetivo |
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| Dar conhecimento teórico que permita a interpretação de diversos fenômenos físicos químicos ligados à cinética química. Capacitar o aluno a desenvolver experimentos visando: 1. A determinação de parametros cinéticos tais como: constante de velocidade, ordem de reação , coeficiente catalítico de ácidos, bases, etc. 2. A realização de medidas quantitativas de absorção em solução. |
| Conteúdo |
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| TEORIA : Métodos experimentais em cinética química. Métodos físicos e métodos químicos. Tratamento matemático dos dados obtidos no experimento cinético. Elementos de termodinâmica estatística. Micro e macro estados de um sistema; probabilidade termodinâmica e entropia; cálculo de propriedades. Termodinâmicas usando a mecânica estatística. Distribuição de velocidade de um gás ideal. Distribuição de Maxwell-Boltzmam. Distribuição de energia translacional. Teoria das colisões moleculares. Aplicação às reações bimoleculares, e unimoleculares (mecanismo de Lindermann). Teoria do Complexo Ativado. Aplicação reações uni e bimoleculares - equação de Eyring. Comparação com a Teoria das Colisões Moleculares. Cinética das reações em solução - comparação entre reações em fase gasosa e em solução. Efeito caixa. Difusão - Lei de Fick; reações bimoleculares cuja cinética é cotrolada pelo processo de difusão. Teoria do estado de transição para reações em solução - efeito solvente sobre a velocidade destas reações e sobre o mecanismo. REações entre íons - efeito da polaridade do solvente e da força iônica do meio sobre a cinética de tais reações. Catálise ácido-base geral e específica. Absorção física e absorção química. Métodos experimentais para o estudo da absorção. Isotermas de absorção de Freunlich e de Langmur. Classificação das Isotermas de absorção segundo Brunnaner. Determinação de superfície específica de sólidos. Reações heterogêneas. Catálise heterogênea. Atividade catalítica de superfícies sólidas. Etapas do mecanismo de reações de superfícies. Decomposições unimoleculares sobre superfícies. Reações bimoleculares sobre superfícies. Reações bimoleculares sobre superfícies - Mecanismo de Langmuir - Hinshelwood e Langmuir - Riedel. PRÁTICA - Estudo cinético de uma reação em solução, utilizando método químico de análise. Estudo cinético de reação em solução, utilizando método físico de análise. Estudo cinético de reação cuja velocidade é determinada pelo processo de difusão. Estudo do efeito da força iônica sobre a velocidade de reação entre ions. Determinação de isotermas de absorção. Estudo cinético de uma reação em sistemas heterogêneos. Seminário sobre trabalhos desenvolvidos em laboratório e/ou sobre artigos científicos relacionados com o conteúdo do curso. |
| Bibliografia |
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| KEITH,J. Chemical Kinetics. /////// FROST and PEARSON - Kinetics and Mechanism. /////// PANNETIER and SOUCHAY - Physical Chemistry. /////// NASH,L.K. Elements of Statistical Thermodynamics. /////// CANEDA,R.V. Cinética Química. /////// CASTELLAN. Físico Química . vol.2./////// AVERY, H.E. Cinética Química Básica y ecanismos de reaccion. /////// ATKINS, P.W. Physical Chemistry. /////// BOND, G.C. Heterogeneous Catalysis, Principles and Aplications. /////// BARROW, Gordan. Physical Chemistry. /////// Primeira conferência interamericana sobre la enseñanza de la química (efeito del dissovente sobre la cinética y el mecanismo de las relaccions. O.E.A. /////// GUERASSIMOV, Preving. Curso de Físico Química. vol.1 e 2. /////// SALZBERG,H.W.; MARROW, J.I. Phisical Chemistry - A Modern Laboratory Course. /////// DANIELS, F. and ALBERT. Experimental Physical Chemistry. /////// SHOEMAKER. Experiments in Physical Chemistry. |